Ecuaciones de formación de compuestos binarios

La última actualización de esta entrada fue hecha el 22 febrero, 2022 por Julián Spadaro

Ecuaciones de formación de compuestos binarios

En esta oportunidad, vamos a escribir las ecuaciones de formación de compuestos binarios

HIDRUROS METÁLICOS

Comenzamos con los hidruros metálicos, formados por Hidrógeno y Metal. Puedes echar un vistazo a las formas de nomenclatura de hidruros en:
http://www.ensambledeideas.com/nomenclatura-de-hidruros/
La teoría de los libros nos dicen que:

Los hidruros se forman cuando el gas hidrógeno reacciona con un elemento metálico según la ecuación general:

¿Qué conclusiones sacamos de acá?

1. El hidrógeno siempre tienen número de oxidación -1 para los hidruros.
2. Los gases suelen ser diatómicos. Es decir, cada vez que escribas la ecuación de formación de compuestos binarios, ten en cuenta que los gases deben llevar el número “2” debajo del símbolo porque están formados por dos átomos de ese elemento. Por ejemplo, el hidrógeno es un gas; por lo tanto, la fórmula del gas hidrógeno es H₂. De ahora en adelante, si tienes un gas en alguna ecuación de formación, recuerda que, repetimos, los gases suelen ser diatómicos.

Veamos algún ejemplo: la ecuación de formación del hidruro de magnesio.

En este caso, el magnesio reacciona con el gas hidrógeno (es diatómico) para formar hidruro de magnesio. Como ven, la ecuación ya está balanceada¹, por lo que no hay que hacer ningún cambio ni agregar ningún coeficiente estequiométrico.

El magnesio (Mg) de número de oxidación +2 cruza valencias con el Hidrógeno , de valencia -1. De esta forma, nos queda 1 sólo átomo de magnesio y 2 de hidrógeno.

Veamos otro ejemplo: la ecuación de formación del hidruro férrico.

(Ecuación de formación del hidruro férrico no balanceada)

El hierro reacciona con gas hidrógeno para formar FeH₃. En los productos, el hierro actúa con número de oxidación +3, mientras que el hidrógeno lo hace con -1. Noten que existe una cruza de valencias semejante a lo que se ve a continuación:

El hierro (Fe) de número de oxidación +3 cruza valencias con el Hidrógeno , de valencia -1. De esta forma, nos queda 1 sólo átomo de hierro y 3 de hidrógeno.

No te olvides de balancear la ecuación.

2 Fe + 3 H₂ →  2 FeH₃

HIDRÁCIDOS (también llamados HIDRUROS NO METÁLICOS)

Los hidruros no metálicos o hidrácidos están formados por Hidrógeno y No Metal. Puedes echar un vistazo a las formas de nomenclatura de hidrácidos en:

Los hidrácidos se forman cuando el gas hidrógeno reacciona con un no metal según la ecuación general:

siendo x el número de oxidación del No Metal.

Ahora sí, nos toca a nosotros, ENSAMBLEDEIDEAS, explicarte un poco mejor estas palabritas. Para empezar, podemos comentar que los hidrácidos son hidruros no metálicos, por lo que la formación es muy semejante a la de los hidruros. ¡Sólo tienes que prestar atención a que los hidruros se forman con metal y los hidrácidos con no metal! Como ves, habitualmente el hidrógeno se escribe atrás y el no metal va adelante. Por ejemplo:

Cl₂ + H₂ → 2 HCl

ÓXIDOS

Antes de comenzar, te sugerimos leer la entrada de nomenclatura de óxidos haciendo click en:

Por un lado, se llaman óxidos básicos a aquellos compuestos formados por oxígeno y algún metal, tales como el Na₂O, el Fe₂O₃y el CoO. Se forman a partir de la reacción:

Metal + O₂ →  MeO

Por otro lado, se llaman óxidos ácidos a aquellos compuestos formados por oxígeno y algún no metal, tales como el Cl₂O₃, el SO₂ y el Br₂O₇. Se forman a partir de la reacción:

No Metal + O₂ →  NoMeO

Algo para tener en cuenta: nuevamente el oxígeno (que es reactivo) es un gas, por eso es diatómico.

Veamos ejemplos:

2 Cl₂ + 7 O₂ →  2 Cl₂O₇

En este ejemplo, el cloro se une al oxígeno para formar óxido perclórico. 

2 Cl₂ + 5 O₂ →  2 Cl₂O₅

En este segundo ejemplo, el cloro se une al oxígeno para formar óxido clórico. Fíjense que las ecuaciones son iguales, sólo cambia el reactivo que quieras obtener. Muchas veces es importante que indiques sobre el cloro el número de oxidación que tendrá una vez formado el oxígeno. ¡No te olvides de balancear al final! Por ejemplo, para el Cl₂O₃

2 Cl₂ + 3 O₂ →  2 Cl₂O₃

SALES

Antes de comenzar, te sugerimos leer la entrada de nomenclatura de sales haciendo click en:

Se llaman sales a aquellos compuestos formados por un metal y algún no metal, tales como el NaCl, el MgBr₂ o el Li₂Se. Se forman a partir de la reacción:

Ácido + Base  →  Sal + H₂O

Un ácido, por ejemplo, puede ser un hidrácido tal como el HCl (ácido clorhídrico) o H₂S (ácido sulfhídrico). Una base puede ser, por ejemplo, un hidróxido (como el NaOH, hidróxido de sodio), una clase de compuestos químicos que veremos mucho más adelante en otro artículo. Por este motivo, es suficiente con que sepas esto.

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1. Es decir, presenta la misma cantidad de átomos de cada elemento a cada lado de la reacción

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