MOL; MASA MOLAR

Se denomina mol a la unidad de cantidad definida de materia contenidas en un número de partículas elementales conocido como número de Avogadro. Este número corresponde a 6,02 . 10²³ partículas elementales (N_a). Esa exacta cantidad de materia, puede considerarse para cualquier sustancia.
La masa de un mol de moléculas de una sustancia es igual a su masa molecular (M_r), y está medida en gramos. Observen los siguientes ejemplos:
 
– Para una partícula de calcio (Ca)…
 
A_r Ca = 40     

Entonces:

M_r Ca = 40 g/mol
 
Esto significa que el calcio tiene una masa molar de 40 g, y en ella hay 6,02 . 10²³ átomos.
 
– Para la molécula del agua (H₂O)…
 
A_r H = 1     A_r O = 16       

Entonces:

M_r H₂O = 2 . 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g/mol
 
Esto significa que el agua tiene una masa molar de 18 g, y en 18 g de H₂O hay 6,02 . 10²³ moléculas.
 

¿Cómo calcular la cantidad de moles de una sustancia?

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Actividades

1. ¿Cuál es la masa molar del hidróxido de sodio Na(OH)?
2. ¿Cuántos moles de CO₂ hay en 616 g de esa sustancia?
3. ¿Cuántos gramos de metano (CH₄) pesan 3 moles de esta sustancia?