MOL; MASA MOLAR

MOL; MASA MOLAR

7 febrero, 2017 0 By Ensambledeideas

Se denomina mol a la unidad de cantidad definida de materia contenidas en un número de partículas elementales conocido como número de Avogadro. Este número corresponde a 6,02 . 1023 partículas elementales (Na). Esa exacta cantidad de materia, puede considerarse para cualquier sustancia.
La masa de un mol de moléculas de una sustancia es igual a su masa molecular (Mr), y está medida en gramos. Observen los siguientes ejemplos:
 
– Para una partícula de calcio (Ca)…
 
Ar Ca = 40     

Entonces:

Mr Ca = 40 g/mol
 
Esto significa que el calcio tiene una masa molar de 40 g, y en ella hay 6,02 . 1023 átomos.
 
– Para la molécula del agua (H2O)…
 
Ar H = 1     Ar O = 16       

Entonces:

Mr H2O = 2 . 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g/mol
 
Esto significa que el agua tiene una masa molar de 18 g, y en 18 g de H2O hay 6,02 . 1023 moléculas.
 

¿Cómo calcular la cantidad de moles de una sustancia?


Actividades

  1. ¿Cuál es la masa molar del hidróxido de sodio Na(OH)?
  2. ¿Cuántos moles de CO2 hay en 616 g de esa sustancia?
  3. ¿Cuántos gramos de metano (CH4) pesan 3 moles de esta sustancia?
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