La última actualización de esta entrada fue hecha el 14 febrero, 2022 por Ensambledeideas

¡Bienvenidos de vuelta! Antes de continuar te sugerimos leer nuestros artículos previos de Nomenclatura de Iones Tradicional y IUPAC, pues los conocimientos desrarrollados allí serán necesarios para nombrar hidrácidos.

Seguramente estás aquí tras haber leído (o estudiado por tu cuenta) cómo se nombran los hidruros. En caso de que no lo sepas aún, te recomendamos, ante todo, leer el artículo aquí.

Es conveniente que empecemos nuestra explicación de hidrácidos con una definición de ellos. Como siempre, te mostraremos la definición formal. Luego, iremos paso a paso explicando estas (complicadas) teorías que, seguramente, nos han mareado más de una vez. Agarra tu lápiz y papel y ¡comencemos!

Teóricamente, definiremos a un hidrácido como un compuesto inorgánico (no tiene carbono) formado por hidrógeno más no metal. Es decir:

HIDRÁCIDO = NO METAL + HIDRÓGENO

Los hidrácidos se forman cuando el gas hidrógeno reacciona con un no metal según la ecuación general:

siendo x el número de oxidación del No Metal.

Ahora sí, nos toca a nosotros, ENSAMBLEDEIDEAS, explicarte un poco mejor estas palabritas. Para empezar, podemos comentar que los hidrácidos son hidruros no metálicos, por lo que la formación es muy semejante a la de los hidruros. ¡Sólo tienes que prestar atención a que los hidruros se forman con metal y los hidrácidos con no metal! Como ves, habitualmente el hidrógeno se escribe atrás y el no metal va adelante. En cuanto a su nomenclatura, las cosas cambian un poquito. ¡Adelante!

Nomenclatura IUPAC de Hidrácidos

Por IUPAC, se sigue la siguiente forma general de nombrarlos:

“Nometaluro de Hidrógeno”

En donde dice “Nometal-“, deberás cambiarlo por el elemento no metálico que está presente en tu compuesto.

Explicaremos cómo nombrar a los hidrácidos por IUPAC mediante un sencillo ejemplo, el HCl.
HCl

En el caso del, por ejemplo, HCl, tenemos al cloro como elemento no metálico. Por ello, la nomenclatura por IUPAC del HCl será:

HCl       “Cloruro de Hidrógeno“¹

El HCl está compuesto por un átomo de hidrógeno y un átomo de cloro, siendo su ecuación de formación:

Nota que, en la ecuación de formación…

…el cloro que reacciona con el hidrógeno es diatómico (está formado por dos átomos). Esto suele suceder muy a menudo con los gases.
Como verás, presenta un anión cloruro y un catión de hidrógeno.

El HCl está compuesto por un átomo de hidrógeno y un átomo de cloro, siendo su ecuación de formación:

Nota que, en la ecuación de formación…

…el cloro que reacciona con el hidrógeno es diatómico (está formado por dos átomos). Esto suele suceder muy a menudo con los gases.
Como verás, presenta un anión cloruro y un catión de hidrógeno.

¡Muy sencillo! ¿Verdad?
Veamos este ejemplo:

H₂Se

Esta sustancia está compuesta por dos átomos de hidrógeno y un átomo de selenio. No te asustes por el “2” que ves debajo del H. Esto no afecta en nada a la forma de nombrar nuestro hidrácido. Como sabes, debes seguir la forma general: “Nometaluro de Hidrógeno”. Como aquí el no metal es el selenio, nos quedará:

H₂Se  “Seleniuro de Hidrógeno“

Otros ejemplos son:

H₂S:  “Sulfuro de Hidrógeno” (recuerda que el anión S^2- se nombra “Sulfuro” y no “Azufruro”)

HI     “Yoduro de Hidrógeno”.

Nomenclatura Tradicional de Hidrácidos

Explicaremos cómo nombrar a los hidrácidos por Nomenclatura Tradicional (o antigua) mediante los ejemplos que dimos anteriormente.

HCl

 Por Nomenclatura Tradicional o Antigua, se sigue la siguiente forma general de nombrarlos:

“Ácido nometalhídrico”

En donde dice “Nometal-“, deberás cambiarlo por el elemento no metálico que está presente en tu compuesto. En este caso, tenemos al cloro. Por ello, la nomenclatura tradicional del HCl será:

HCl       “Ácido clorhídrico“

Otro ejemplo visto anteriormente fue el del seleniuro de hidrógeno. Por nomenclatura tradicional, deberemos cambiar “nometal-” en la regla general de “ácido nometalhídrico” por el elemento selenio, quedándonos:

H₂Se  “Ácido selenhídrico“

Otros ejemplos son:

H₂S:  “Ácido sulfhídrico” (recuerda que el anión S^2- se nombra “Sulfuro” y no “Azufruro”)

HI     “Ácido yodhídrico”.

H₂Te:  “Ácido telurhídrico”

HI     “Ácido yodhídrico”.

Actividades:

• Nombra por nomenclatura IUPAC y tradicional los siguientes compuestos:

1. HCl
2. HI
3. H₂Se
4. H₂S

• Escribe la fórmula química del:

1. Ácido fluorhídrico.
2. Bromuro de hidrógeno.